1.一种Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料的制备方法，其特征在于，包括如下步骤：

（1）将锌源、2‑甲基咪唑分别溶于甲醇中，搅拌混合，静置，洗涤、干燥，得到ZIF‑8；

（2）将钒源溶于去离子水中，加入步骤（1）得到的ZIF‑8，超声分散，进行水热反应，反应完成后，自然冷却到室温，然后洗涤、干燥，在空气气氛下煅烧，即得到Zn3(VO4)2；

（3）将步骤（2）得到的Zn3(VO4)2、镍源和尿素溶于去离子水中，进行水热反应，反应完成后，自然冷却到室温，然后洗涤、干燥，即得到所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料。

2.根据权利要求1所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料的制备方法，其特征在于，步骤（1），所述锌源为乙酸锌；所述锌源与2‑甲基咪唑的质量比为（0 .2‑0 .3）：（0 .6‑0.7）；所述锌源和甲醇的质量体积比为（0.2‑0.3）g：（20‑30）mL。

3.根据权利要求2所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料的制备方法，其特征在于，步骤（1）中，所述搅拌时间为120‑180  min，静置时间为20‑30  h；所述洗涤为将沉淀用无水乙醇洗涤3‑5次；所述干燥为将洗涤后的产物在40‑60  ℃下干燥12‑18  h。

4.根据权利要求1所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料的制备方法，其特征在于，步骤（2）中；所述钒源为偏钒酸铵；所述钒源与ZIF‑8的质量比为（0.01‑0.02）：（0.03‑0.04）；所述钒源与去离子水的质量体积比为（0.01‑0.02）g：（25‑40）mL。

5.根据权利要求4所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料的制备方法，其特征在于，步骤（2）中，所述超声时间为20‑40  min；所述水热反应的温度为120‑150  ℃，反应时间为6‑8  h；所述洗涤为将中间体依次用去离子水和无水乙醇各洗涤3‑5次；所述干燥为将洗涤后的产物在40‑60  ℃下干燥12‑18  h；所述煅烧温度为300‑350  ℃，升温速率为1‑3  ℃/min；保温时间为120‑160  min。

6.根据权利要求1所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料的制备方法，其特征在于，步骤（3）中，所述镍源为六水合氯化镍；所述镍源与尿素的质量比为（0 .10‑0 .18）：（0.12‑0.15）；所述Zn3(VO4)2与镍源的质量比为（0.01‑0.03）：（0.12‑0.18）。

7.根据权利要求6所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料的制备方法，其特征在于，步骤（3）中，所述水热反应的温度为90‑100  ℃，反应时间为12  h；所述洗涤为依次用去离子水和无水乙醇各洗涤3‑5次；所述干燥为将洗涤后的产物在40‑60  ℃下干燥12‑18  h。

8.如权利要求1‑7任一项所述制备方法制得的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料，其特征在于，所述Zn3(VO4)2的微观形貌为纳米薄片，所述Ni(OH)2的微观形貌为大片，所述Zn3(VO4)2纳米薄片附着在Ni(OH)2大片上。

9.根据权利要求8所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料，其特征在于，所述Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2为大片上生长纳米薄片结构。

10.如权利要求8所述的Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料的应用，其特征在于，所述Zn3(VO4)2‑Ni(OH)2电催化全解水材料应用于析氢反应(HER)、析氧反应(OER)和电催化全解水。